We Are Same

We Are Same

Selasa, 18 Juni 2013

LATIHAN SOAL BAB : KIMIA ORGANIK

LATIHAN SOAL BAB : KIMIA ORGANIK


A. Pilihlah salah satu jawaban yang paling tepat.
1. Gugus fungsi dalam suatu senyawa karbon dapat menentukan ….
A. jenis atom dalam molekul
B. sifat-sifat senyawa
C. jumlah atom dalam molekul
D. macam ikatan antaratom karbon
E. struktur molekul
2. Jika propena direaksikan dengan brom dalam karbon tetraklorida, hasilnya adalah ….
A. 1–bromopropana
B. 1,2–dibromopropana
C. 2–bromopropana
D. 1,3–dibromopropana
E. siklopropana
3. UMPTN 1995 B:
Jumlah isomer dikloro yang dapat dibangun jika n–butana diklorinasi adalah ….
A. 2
B. 4
C. 5
D. 6
E. 7
4. Ebtanas 2000:
Penggunaan CFC sebagai bahan pendingin segera akan ditinggalkan karena ….
A. bahan beracun
B. merusak lapisan ozon
C. tidak dapat diuraikan
D. penyebab pemanasan global
E. menimbulkan efek rumah kaca
5. Di antara senyawa berikut yang tergolong alkohol primer adalah ….
A. n–pentil alkohol
B. neopentil alkohol
C. isopentil alkohol
D. isobutil alkohol
E. isopropil alkohol
6. Ebtanas 1998:
Diketahui:

Nama senyawa hasil reaksi adalah ….
A. 2–bromo–2–etilpropana
B. 2–metil butil bromida
C. 2–metil butana bromida
D. 2–bromo–2–metil butana
E. 3–bromo–3–metil butana
7. Ebtanas 1999:
Senyawa haloalkana berikut yang dapat digunakan sebagai pendingin adalah ….
A. C2H5Br
B. CCl2F2
C. CHCl3
D. CHI3
E. CCl4
8. Senyawa haloalkana berikut yang biasa dipakai sebagai obat bius adalah ….
A. 2–bromo–2–etilpentana
B. 2–metil–3–etilheksana
C. 2–metil butana bromida
D. 2–bromo–2–kloro–1,1,1–trifluoroetana
E. 3–bromo–3–metilbutana
9. UMPTN 2000 B:
Senyawa yang bukan merupakan alkohol sekunder adalah ….
A. 2–pentanol
B. 3–pentanol
C. 2–metil–3–pentanol
D. 3–metil–2–pentanol
E. 3–metil–3–pentanol
10. Tata nama yang tepat untuk senyawa alkohol dengan rumus struktur berikut adalah ….

A. 2,5–dimetil–4–heksanol
B. 5–etil–2–metil–3–heksanol
C. 5–etil–2–metil–3heptanol
D. 2,5–dimetil–3–heptanol
E. 3,6–dimetil–5–heptanol
11. Ebtanas 1997:
Tata nama yang tepat dari struktur senyawa berikut adalah ….

A. 3–metil–3–pentanol
B. 3–etil–3–pentanol
C. 2,2–dietil–2–butanol
D. 2–etil–2–butanol
E. 2,2–dietil–2–pentanol
12. Ebtanas 1998:
Senyawa alkohol berikut yang tidak dapat dioksidasi oleh larutan KMnO4 atau K2Cr2O7dalam suasana asam adalah ….
A. 3–pentanol
B. 3–metil–2–butanol
C. 2–metil–2–butanol
D. 3,3–dimetil–2–butanol
E. 4–metil–2–pentanol
13. Senyawa alkohol dengan rumus molekul C3H8O mempunyai isomer sebanyak ….
A. 2
B. 3
C. 4
D. 5
E. 6
14. UMPTN 1995 C:
1–propanol berisomeri fungsional dengan ….
A. 2–propanol
B. propanon
C. propanal
D. metil etil eter
E. asam propionat
15. Pernyataan yang tidak benar tentang senyawa etanol adalah bahwa senyawa ini ….
A. dapat dihasilkan dari peragian glukosa
B. dapat didehidrasi menghasilkan etilen
C. dapat dioksidasi menghasilkan asam asetat
D. dapat dihasilkan dari reduksi etanal
E. merupakan isomer struktur dari dietil eter
16. Dari senyawa alkohol berikut akan menghasilkan (CH3)2CHCOCH3 jika dioksidasi adalah ….
A. 2–metil–1–propanol
B. 2,2–dimetil–1–propanol
C. 2,3–dimetil–2–butanol
D. 2–metil–2–butanol
E. 3–metil–2–butanol
17. Jika 1–butanol didehidrasi dengan asam sulfat pekat pada suhu 250°C akan terbentuk ….
A. CH2=CHCH2CH3
B. CH2=C(CH3)2
C. CH3CH=CHCH3
D. CH3CH2–O–CH2–CH3
E. CH3CH2 –O–CH3
18. UMPTN 1999 A:
Senyawa dengan rumus molekul C5H12O termasuk kelompok senyawa ….
A. aldehid
B. ester
C. eter
D. alkanon
E. asam karboksilat
19. Perlakuan berikut yang tidak dapat dipakai untuk membedakan alkohol dan eter adalah ….
A. kelarutan dalam air
B. reaksi esterifikasi
C. reaksi dengan logam natrium
D. reaksi dengan PCl3
E. penentuan rumus molekul
20. Alkohol dan eter memiliki rumus molekul sama, tetapi titik didih alkohol jauh lebih karena ….
A. rumus struktur alkohol dan eter tidak sama
B. eter mengandung dua gugus alkil
C. massa jenis eter lebih kecil dari alkohol
D. pada alkohol terdapat ikatan hidrogen
E. kalor penguapan alkohol lebih tinggi
21. Tata nama yang tepat untuk rumus struktur berikut adalah ….

A. pentil propil eter
B. fenoksi propana
C. propoksi heksana
D. etil dipropil eter
E. heksosi propana
22. Senyawa berikut yang bukan isomer dari C4H10O adalah ….
A. metil propil eter
B. isopropil metil eter
C. dimetil eter
D. 2–metil–2–propanol
E. 2–butanol
23. Gugus karbonil terdapat pada senyawa ….
A. aseton
B. etanol
C. benzen
D. hidrokarbon
E. dietil eter
24. Ebtanas 1998:
Dari hasil eksperimen diperoleh data berikut.
1. larutan Fehling akan menghasilkan endapan merah bata
2. larutan Tollen menghasilkan cermin perak
3. larutan kalium dikromat akan menghasilkan asam karboksilat
Senyawa karbon tersebut mengandung gugus fungsi ….
A. keton
B. aldehid
C. alkohol
D. ester
E. eter
25. Zat berikut yang dapat membentuk cermin perak jika diuji dengan tes Tollen adalah ….
A. CH3COCH3
B. CH3CH2OCH3
C. CH3CH2CHO
D. CH3CHOHCH3
E. CH3(CH2)3CH2OH
26. Ebtanas 1996:
Diketahui senyawa karbon:

Pasangan senyawa yang berisomer fungsional adalah ….
A. 1 dan 3
B. 2 dan 4
C. 2 dan 3
D. 1 dan 4
E. 1 dan 2
27. Larutan metanal 37% dalam pelarut air dikenal dengan nama ….
A. formalin
B. spiritus
C. cuka es
D. aspirin
E. etilmetanoat
28. Ebtanas 2000:
Pernyataan yang benar tentang aseton adalah ….
A. dapat bereaksi dengan larutan Fehling
B. dapat teroksidasi menghasilkan asam propanoat
C. merupakan hasil oksidasi alkohol primer
D. merupakan hasil dari oksidasi alkohol sekunder
E. mempunyai titik didih paling tinggi dalam deret homolognya
29. Ebtanas 1999:
Senyawa yang dapat membentuk aldehid jika dioksidasi adalah ….
A.
B.
C.
D.
E.
30. UMPTN 1997 A:
Nama kimia untuk senyawa berikut adalah ….

A. 1,1–dimetil–3–butanon
B. isopropil metil keton
C. 2–metil–4–pentanon
D. 4-metil–2–pentanon
E. 4,4–dimetil–2–butanon
31. Senyawa berikut merupakan isomer dari asam pentanoat, kecuali ….
A. dietil keton
B. propil asetat
C. asam 2–metil butanoat
D. butil formiat
E. etil propanoat
32. Nama senyawa berikut menurut IUPAC adalah ….

A. asam 3–metil–4–metiloktanoat
B. asam 4–propil–5–propiloktanoat
C. asam 6–metil–5–propiloktanoat
D. asam 3–metil–4–propiloktanoat
E. asam 3–metildekanoat
33. Di antara senyawa berikut yang dapat dioksidasi dengan larutan KMnO4 dalam asam membentuk asam karboksilat adalah ….
A. HCO2H
B. CH3CO2H
C. C6H5CO2H
D. CH3COCH2CH3
E. (CH3)3COH
34. X, , Z adalah senyawa berbeda. Zat X bereaksi dengan natrium membentuk gas H2. X dan bereaksi membentuk suatu ester. X dan Z juga dapat membentuk ester yang sama, tetapi kurang reaktif. Zat boleh jadi ….
A. propan–1–ol
B. propanon
C. propanal
D. asam propanoat
E. propanoil klorida
35. UMPTN 1997 A:
Hasil reaksi antara asam propanoat dan etanol adalah ….
A. CH3COOCH3
B. C2H5COOC2H5
C. C3H7COOC2H5
D. C2H5COOC3H7
E. C3H7COOCH3
36. Senyawa karbon yang tergolong ester adalah ….
A. metil asetat
B. metil amina
C. 2–metil butanal
D. 3–metil butanoat
E. isopropil alkohol
37. Ebtanas 2000:
Reaksi amil alkohol dengan asam etanoat dengan katalis asam menghasilkan senyawakarbon dengan rumus struktur ….
A. CH3CH2COO(CH2)3CH3
B. CH3CH2CO(CH2)3CH3
C. CH3COO(CH2)4CH3
D. CH3COO(CH2)3CH3
E. CH3CO(CH2)4CH3
38. Pada pembuatan margarin, untuk hidrogenasi sempurna 1 mol trigliserida dari asam linoleat, C17H31COOH diperlukan gas H2 sebanyak ….
A. 2 mol
B. 3 mol
C. 4 mol
D. 5 mol
E. 6 mol
39. Reaksi RCOOR + NaOH⎯⎯→RCOONa + ROH dinamakan reaksi ….
A. penyabunan
B. esterifikasi
C. pirolisis
D. penggaraman
E. hidrolisis
40. Antara pasangan senyawa berikut, yang merupakan isomer satu dan lainnya adalah ….
A. asam lemak dan ester
B. alkana dan alkena
C. eter dan ester
D. alkohol dan alkanal
E. amina dan amino
41. Cuka atau asam asetat dapat dibuat dari campuran zat ….
A. alkohol + H2SO4 + K2Cr2O7
B. alkohol + H2SO4 + formalin
C. asetaldehida + CuSO4 + NaOH
D. aseton + H2SO4 + CuSO4
E. eter + H2SO4 + K2Cr2O7
42. Ester etil etanoat dapat dibuat dari campuran zat-zat ….
A. cuka + etanol + CuSO4
B. cuka + etanol + H2SO4
C. formalin + cuka + H2SO4
D. aseton + etanol + cuka
E. cuka + glukosa + NaCl
43. Isoamilasetat adalah pencitarasa atau aroma (esens) untuk ….
A. duren
B. nanas
C. alpukat
D. apel
E. pisang
44. Senyawa amina dengan rumus molekul C3H9N memiliki isomer sebanyak ….
A. 2
B. 3
C. 4
D. 5
E. 6
45. UMPTN 1995 B:
Senyawa yang merupakan amina tersier adalah ….
A. C2H5NHCH3
B. (CH3)2NCH3
C. C6H5NH2
D. C3H7NH2
E. (CH3)2NH
B. Jawablah pertanyaan berikut dengan benar.
1. Sebutkan gugus fungsi dan nama senyawa dari rumus struktur berikut.
a.
b.
c.
d.
2. Apakah produk utama yang dihasilkan jika HBr ditambahkan kepada metil propena? Jelaskan.
3. Pereaksi seperti HCl, HBr, HOH dapat ditambahkan kepada ikatan rangkap dua karbon-karbon. Gambarkan struktur molekul dari produk utama pada setiap reaksi berikut.
a. CH3CH = CH2 + HCl
b. CH3CH=CH2 + H2O
c. CH3 – C ≡ CH + 2HCl
4. Berdasarkan pernyataan berikut, simpulkan rumus struktur dari empat isomeri alkohol: A, B, C, D dengan rumus molekul C4H9OH.
a. A, B, dan C dapat dioksidasi secara mudah oleh larutan kalium dikromat dalam suasana asam, sedangkan D tidak dapat.
b. A dan B pada oksidasi sempurna oleh dikromat menghasilkan asam dengan rumus C3H7COOH.
c. A, B, C, D dapat didehidrasi untuk menghasilkan alkena. A dan D membentuk alkena yang sama, B dan C membentuk alkena yang sama.
5. Tuliskan rumus struktur untuk senyawa berikut.
a. isopropil propanoat; t–butil alkohol
b. asam 2,2–dimetilheksanoat; cis–3–heksena
c. 3–etil–1–pentena; siklopentanon
6. Sikloheksanol, C6H11OH dioksidasi oleh krom trioksida, CrO3, dalam larutan asam menjadi sikloheksana, C6H10O. Krom trioksida direduksi menjadi Cr3+. Tuliskan persamaan setara untuk reaksi tersebut.
7. Skema berikut menunjukkan beberapa jalur sintesis mulai dari etena.

a. Berikan rumus struktur untuk senyawa B, C, dan D.
b. Pereaksi-pereaksi dan kondisi apa yang dapat digunakan untuk mengubah E ke F?
c. Tuliskan persamaan yang menunjukkan bagaimana C bereaksi dengan asam sulfat pekat.
8. Berikan nama amina berikut.
a.
b.
c.
A. Pilihan ganda
1. B 11. A 21. A 31. B 41. A
3. C 13. B 23. A 33. E 43. D
5. A 15. E 25. C 35. B 45. B
7. B 17. A 27. A 37. C
9. E 19. E 29. E 39. A
B. Esai
1. a. pentil metil keton 2–heptanon
b. pentil metil eter metoksi pentana
c. asam heksanoat
d. heksanal heksanoildehida
3. (a) 2–kloropropana; (b) 2–propanol; (c) 2–kloropropena
5. a.
b.
c.
7. a.
b. K2Cr2O7 H2SO4 dipanaskan. Senyawa F dihilangkan untuk menghindari oksidasi lebih lanjut.
c. H2C2O4 → CO + CO2 + H2O

ASPRIN (asam asetil salisilat)

ASPRIN (asam asetil salisilat)


Aspirin dikenal dengan nama lain asam asetil salisilat (acetyl salycilic acid). Aspirin sehari-hari banyak digunakan orang sebagai penghilang rasa sakit (pain reliever for headaches). Aspirin ditemukan oleh ilmuwan Jerman Felix Hoffman yang bekerja di perusahaan Bayer. Penelitiannya mengenai acetylcsalicylic acid (ASA) atau aspirin. Kemudian Bayer mematenkan dan memasarkan produk aspirin ini mulai tahun 1899. Dan kesuksesannya membuat perusahaan Bayer merupakan perusahaan farmasi pertama di dunia. Akan tetapi yang menarik dari penemuan aspirin ini adalah mekanisme kerjanya sebagai penghilang rasa nyeri baru ditemukan pada tahun 1970 an.


rumus molekul ASPIRIN :



Secara komersial aspirin digunakan dengan dosis ASA kurang lebih 300-400 mg yang dicampur bersama amilum sebagai pengikat dan kadang-kadang bersama kafein dan bufer. Kondisi basa di dalam instin membuat ASA pecah dan menghasilkan asam salisilat, yang kemudian diserap kedalam pembuluh darah.
Reaksi pembentukan aspirin adalah reaksi asetilasi, yang mewakili reaksi asetilasi lainnya seperti pada pembentukan parasetamol dari paraaminophenol dan asam asetat anhidrida. Proses asetilasi adalah antar asam salisilat dengan asam asetat anhidra. Proses asetilasi adalah antara asam salisilat dan asam asetat juga menggunakan asam pekat sebagai katalis. Dapat juga aspirin disintesa dari asam salisilat dengan asetil klorida menghasilkan aspirin dan HCl.
REAKSI PEMBENTUKAN ASPIRIN

PROSEDUR PEMBUATAN ASPIRIN :
ALAT DAN BAHAN
  1. Erlenmeyer 250mL                         8. Motor pengaduk dan pengaduk
  2. Penangas air                                      9. Selang silikon
  3. Kondensor                                         10. Asam salisilat             
  4. Tabung CaCl2                                               11. Asam asetat anhidrida
  5. Oven vakum                                     12. H2SO4 98%
  6. Erlenmeyer vakum                          13. Etanol
  7. Buchner funnel dan alat vakum     14.  Aquades

Image
PEMBAHASAN
Asam salisilat adalah asam nekafungsi, karena adanya gugus karboksil dan hidroksil dalam satu molekul. Ini berarti bahwa senyawa tersebut dapat bereaksi sebagai asam atau alkohol, bergantung pada pereaksi lainnya. Dalam pembentukan metil asetat,asam salisilat bertindak sebagai asam sehingga sehingga reaksi berlangsung pada gugus karboksil. Dalam pembuatan aspirin, asam salisilat bertindak sebagai alkohol dan reaksinya dengan anhidrida asetat berlangsung pada gugus hidroksil.

Praktikum kali  ini bertujuan untuk membuat aspirin dari asam salisilat direaksikan dengan anhidrida asam asetat. Pada perlakuan pertama, asam salisilat direaksikan dengan anhidrida asam asetat dan ditambahkan sekitar 5 tetes asam sulfat. Penambahan asam sulfat dimaksudkan agar reaksi berjalan dalam suasana asam.Setelah direaksikan, asam salisilat larut, akan tapi kelarutannya belum sempurna, sehingga harus dilarutkan terlebih dahulu diluar dengan menggunakan Hot Plate agar  selama proses reaksi bisa berjalan dengan cepat. Kemudian campuran yang berisi asam salisilat tersebut dipanaskan pada suhu 50-60⁰ C sampai terbentuk tetesan pertama ,setelah terbentuk tetesan pertama maka biarkan tetesan tersebut semakin banyak hingga 20-30 menit.Dengan penambahan suhu yang besar, menyebabkan campuran menjadi larut secara sempurna. Setelah itu larutan yang dihasilkan harus di simpan di suhu ruang hingga terbentuk endapan/Kristal.Agar dapat terbentuk suatu kristal, campuran larutan ditambahkan dengan air dan didinginkan, bila perlu didinginkan dengan menggunakan es agar proses pengkristalan campuran begitu cepat. Setelah pendinginan selesai, maka kristal aspirin terbentuk, warna dari kristal aspirin tersebut yakni warna putih kristal. Untuk memisahkan kristal aspirin dengan dengan campurannya yang lain, maka campuran tersebut perlu disaring agar mendapatkan kristal aspirin. Proses penyaringan menggunakan corong Buchner.
Setelah proses penyaringan selesai, kristal aspirin di reksristalisasi dengan menggunakan larutan campuran etanol dan aquades jika tidak larut maka harus dilakukan pemanasan agak larut sempurna.setelah dikeringkan,Kristal aspirin kering didapatkan. Kristal Aspirin yang didapatkan yaitu sebesar 5.19 gr sedangkan Kristal aspirin menurut teori yaitu 14.382 gr sehingga  yield yang didapat adalah 36.08 %,yield yang di hasilkan hanya 36.08 % karena disebabkan beberapa factor dalam praktikum seperti kurang lama waktu yang di gunakan ketika proses rekristalisasi sehingga Kristal yang terbentuk hanya sedikit,proses penyaringan yang kurang sempurna,atau bisa terjadi banyak kristal yang menempel di Gelas kimia,dll.Setelah didapat Kristal Aspirin maka Kristal tersebut ditentukan titik lelehnya ,titik leleh Kristal aspirin yang dihasilkan yaitu 133,4 0C sedangkan titik leleh literaturnya yaitu 1350C,Perbedaan tersebut bisa terjadi dikarenakan Kristal asprin yang didapat kemungkinan belum murni dan terdapat campuran-campuan lain atau Kristal tersebut letika di Oven belum terlalu kering.Sedangkan kelarutan Kristal Aspirin yang dihasilkan hanya bisa larut di alcohol ,ketika di larutkan di panas dan air dingin Kristal aspirin  tersebut tidak larut.

ASAM ANHIDRIDA


ASAM ANHIDRIDA



Anhidrida merupakan salah satu turunan asam karboksilat, sehingga dapat disebut juga dengan anhidrida asam karboksilat. Suatu anhidrida mempunyai struktur dua molekul asam karboksilat yang digabung menjadi satu dengan melepaskan air.




Pada pembentukan asam anhidirda ini tidak dapat dibentuk langsung dari asam karboksilat induknya, melainkan harus dibuat dari derivat asam karboksilat yang lebih reaktif. Salah satunya adalah dari klorida asam dan suatu karboksilat. Jalan lain untuk  menjadi anhidrida adalah dengan mengolah asam karboksilat dan anhidrida asam asetat.

Anhidrida lebih reaktif daripada asam karboksilat dan dapat digunakan untuk mensintesis keton, ester atau amida. Anhidrida asam bereaksi dengan nukleofil yang sama seperti yang bereaksi dengan, namun laju reaksinya lebih rendah.

Anhidrida bereaksi dengan air untuk menghasilkan asam karboksilat. Laju reaksinya tergantung pada kelarutan anhidrida dalam air.

Sifat-Sifat Fisik Anhidrida Asam
Untuk menjelaskan sifat-sifat anhidrida asam, maka diambil contoh etanoat sebagai anhidrida asam sederhana.

Kenampakan
Anhidrida etanoat merupakan cairan yang tidak berwana dengan bau yang sangat mirip dengan asam cuka (asam etanoat)
Bau ini timbul karena anhidrida etanoat beraksi dengan uap air diudara (dan kelembapan dalam hidung) menghasilkan asam etanoat kembali.

Kewlautan dalam Air
Anhidrida etanoat tidak bisa dikatakan larut dalam air karena dia bereaksi dengan air menghasilkan asam etanoat. Tidak ada larutan cair dari anhidrida etanoat yang terbentuk.

Titij Didih
Anhidrida etanoat mendidih pada suhu 140 derajat C. Titik didih cukup tinggi karena memiliki molekl polar cukup besar sehingga memiliki gaya dispersi Van der Waals sekaligus gaya tarik dipol-dipol.
Akan tetapi, anhidirda etanoat tidak  membentuk ikatan hidrogen. ini berarti bahwa titik didihnya tidak sama tingginya dengan titik didih asam karboksilat yang berukuran sam. Sebagai contoh, asam pentanoat (asam yang paling mirip besarnya dengan anhidrida etanoat0 mendidih pada suhu 186 derajat C.

Kereaktifan Anhidrida Asam
Perbandingan Anhidrida Asam dengan Asil Klorida

Anhidrida bisa dianggap sebagai asil klorida yang termodifikasi. memahami anhidrida asam akan jauh lebih mudah jika mengaggapnya seolah-olah asil klorida yang termasuk yang termasuk dibanding jika dipelajari seacara terpisah.
Bandingan dengan anhidirda asam dengan struktur asil klorida:






Dalam reaksi anhidrida etanoat, gugus yang berwarna merah tersebut selalu tetap dalam keadaan utuh. Gugus ini seolah-olah mnerupakan sebuah atom tunggal- persis seperti atom klorida pada asil klorida.
Reaksi yang umum terjadi pada asil klorida adalah penggantian klorin dengan sesuatu yang lain.
Dengan mengambil contoh klorida etanoil sebagai asil klorida sederhana, reaksi awal yang terjadi adalah:

Gas hidrogen klorida dihasilkan, walaupun gas ini bisa bereaksi kembali dengan komponen-komponen lain dalam campuran. denagn anhidirda asam, reaksi berlangsung lambat, tetapi satu-satunya perbedaan esensial adalah bahwa yang dihasilkan bukan hidorgen klorida sebagai produk lain, tetapi asam etanoat.


Seperti halnya dengan hidrogen klorida, produk ini (assam etanoat) juga bisa bereaksi kembali dengan komponen lain yang adda dalam campuran.
Reaksi-reaksi ini (reaksi asil kloorida an reaski anhidirda asam) melibatkan komponen seperti air, alkohol dan fenol, atau amonia dan amina. Semua komponen ini mengandung unsur yang sangat elektronegatif dengan sebuah pasangan elelktron bebas yang aktif, baik oksigen maupun nitrogen.


REAKSI-REAKSI ASAM ANHIDRIDA

Reaksi dengan Alkohol dan Fenol

Reaksi asam anhidrida dengan alkohol atau fenol, dengan bantuan katalis akan menghasilkan ester. Reaksi ini terutama berguna dengan anhidrida asam asetat yang tersedia secara komersial. Contohnya seperti pada pembentukan aspirin, yaitu dengan mereaksikan asam anhidrida dengan asam salisilat dengan menggunakan katalis H3PO4sebagai penghidrasi. Asam salisilat adalah asam bifungsional yang mengandung dua gugus –OH dan –COOH. Sehingga asam salisilat ini dapat mengalami dua jenis rekasi yang berbeda yaitu reaksi asam dan basa. Reaksi dengan anhidrida asam asetat akan menghasilkan aspirin.




Anhidrida asam asetat yang digunakan karena hasil esterifikasi fenol ini akan mendapatkan hasil yang lebih baik apabila digunakan derivat asam karboksilat yang lebih reaktif. Anhidrida asam merupakan  derivat yang lebih reaktif daripada asam karboksilat yang dapat menghasilkan ester asetat.



Reaksi dengan Amonia dan Amina Primer 

Amonia, amina primer, dan amina sekunder bereaksi dengan amhidirida menghasilkan amida. Amonia dan anhidrida asetat menghailkan asetamida, sedangkan amina dan anhidrida asam asetat menghasilkan asetamida tersubtitusi. Satu mol amina dihabiskan dalam netralisasi asetat yang terbentuk dalam reaksi itu.

Amida mengandung gugus –CONH2. Dalam reaksi antara anhidrida etanoat dengan amonia, amida yang terbentuk disebut etanamida.


Persamaan ini lebih sering dan Lebih mudah dituliskan sebagai berikut:




Asam etanoat yang dihasilkan bereaksi dengan amonia berlebih menghasilkan amonium etanoat.


dan  bisa digabungkan kedua reaksi ini menghasilkan satu reaksi lengkap:



Reaksi dengan Amina Primer
Reaksi dengan Metilamin

Kita akan mengambil contoh metilamin sebagai amina primer sederhana dimana gugus _NH2 terikat pada sebuah gugus alkil. Persamaan awaknya adalah sebagai berikut:


Pada reaksi ini, produk utama disebut sebagai amida yang tersubtitusi-N.
Jika dibandingan strukturnya dengan amida yang dihsilkan pada reaksi dengan amonia, yang membedakann adalah bahwa salah satu hidrogen pada nitrogen telah di subtitusikan dengan sebuah gugus metil. senyawa ini adalah N-metiletanamida "N" menunjukkan bahwa subtitusi terjadi pada atom nitrogen, dan bukan pada unsur lain dlaam molekul tersebut.
Persamaannya biasa dituliskan sebagai berkut:


Ini bisa dianggap amina primer sebagai amonia yang termodifikasi. Jika amonia adalah basa dan membentuk sebuah garam dengan asam etanoat, maka metilamin yang berlebih juga akan mengalami hal  yang sama. Reaksinya sebagai berikut:

Garam yang terbentuk disebut metilamonium etanoat. Garam ini persis sama seperti amonium etanoat, kecuali bahwa ssalah satu hidrogen telah digantikan oleh sebuah gugus metil.
Kedua persamaan reaksi diatas digabungkan menjadi satu persamaan lengkap yaitu:


Reaksi dengan fenilamin (anilin)
Fenilamin adalah amina primer yang paling sederhana dimana gugus -NH2 terikat secara langsung pada sebuah cincin benzen. Nama lamanya adalah anilin.
Pada fenilamin, hanya gugus -NH2 yang terikat pada cncin. Rumus struktur fenilamin bisa dituliskan sebagai C6H5NH2.
Tidak ada perbedaan esensial antara reaksi ini dengan reaksi dengan metilamin, tetapi terbentuknya struktur amida yang tersubstitusi-N perlu dipahami.
Persamaan reaksi lengkapnya adalah sebagai berikut:

Produk yang terbentuk adalah N-feniletanamida dan fenilamonium etanoat.
Reaksi ini terkadang terlihat lebih rumit jika fenilamin digambarkan dengan memperlihatkan cincin benzennya, dan khususnya jika reaksi dijelaskan dari sudut pandang fenilamin.
Sebagai contoh, molekul produk bisa digambarkan sebagai berikut:


Jika dicermati, molekul ini persis sama seperti molekul pada persamaan di atas, hanya saja lebih menekankan bagian fenilamin dari molekul tersebut.
Amati molekul ini dalam bentuk yang memperlihatkan cincin benzennya, perhatikan bahwa salah satu hidrogen dari gugus -NH2 telah digantikan oleh sebuah gugus asil (sebuah gugus alkil yang terikat pada sebuah ikatan rangkap C=O). Bisa dikatakan bahwa fenilamin telah terasilasi atau telah mengalami asilasiKarena sifat dari gugus alkil yang khusus ini, maka proses ini juga disebut sebagai etanoilasi. Hidrogen digantikan oleh sebuah gugus etanoil, CH3CO-.